Konten
Asam dianggep minangka senyawa sing, yen dipisahake ing larutan banyu, nerbitake ion hidrogen (H+) lan bereaksi karo molekul banyu kanggo ngasilake ion hidronium (H3UTAWA+). Asam digawe kanthi kombinasi oksida lan banyu, lan akibate, solusi sing diasilake entuk pH asam, yaiku luwih murah tinimbang 7.
Nanging, basa dibentuk dening senyawa sing ing larutan banyu ngeculake ion hidroksil (OH ') lan nyebabake pH larutan kasebut ngluwihi PH 7.
Sejarah
Cara nemtokake asam lan basa iki sing paling tuwa lan kalebu bagean saka teori Arrhenius, sing diwiwiti saka pungkasan abad kesembilan belas. Sawetara taun mengko, Brönsted lan Lowry nemtokake asam minangka zat sing bisa menehi proton (H+) lan basis kayata sing bisa nampa proton (H+) diwenehake dening asam. Wis mlebu abad rongpuluh, Lewis nemtokake manawa asam minangka zat sing bisa nuduhake utawa nampa sepasang elektron, dene basa bisa nuduhake utawa menehi sepasang elektron.
Karakteristik
Asam umume asem lan korosif; dhasar uga korosif, kanthi rasa kaustik lan sentuhan sabun. Kecenderungan asam kanggo misahake lan nyuda pH asring diarani "kekuwatan asam." Minangka conto saka asam kuwat perchloric, sulfuric, hydroiodic, hydrobromic, hydrochloric lan nitric.
Kajaba iku, dheweke bisa dianggep minangka dhasar kuwat kalium, natrium, lithium lan magnesium hidroksida. Asam asetat, sitrat, lan benzoat, yaiku asam sing ringkih; amonia minangka dhasar sing ringkih.
Kepiye cara nggawe garam?
Ing kowe metu minangka senyawa ion kanthi kompleksitas sing beda-beda, sipate akeh lan dibentuk kanthi kombinasi asam karo basa, ngasilake banyu. Garam kasebut bisa netral, asam utawa dhasar. Ing tilas, kabeh atom hidrogen ing asam wis diganti a kation logam. Garam asam, ing tangan liyane, ngreksa siji utawa luwih atom hidrogen.
Sabanjure, uyah bisa uga dobel utawa telu yen ngemot luwih saka siji kation utawa luwih saka siji anion. Contone, calcium potassium fluoride minangka uyah netral dobel (CaKF3), amarga ngemot rong kation sing beda. Pungkasan, perlu diandharake uyah dhasar, sing paling ora ana siji anion yaiku anion hidroksida, kayata, ing tembaga klorida trihydroxide (Cu2Cl (OH)3).
Saliyane, dheweke dikenal minangka uyah ternary utawa tersier kanggo sing dipikolehi kanthi nggabungake logam karo radikal, kayata sulfat, karbonat utawa dichromate, lan uyah amonium kuarter kanggo kabeh atom hidrogen amonium diganti radikal, kaya ing kasus tetramethylammonium klorida .
Distribusi lan pentinge
Ing asam Dheweke penting banget ing industri lan alam. Contone, asam hidroklorat minangka bagean saka sistem pencernaan lan perlu kanggo ngilangi senyawa nutrisi sing ana ing panganan. Asam deoksiribonukleat, sing luwih dikenal minangka DNA, nggawe kromosom, ing endi informasi genetik sing dibutuhake kanggo berkembang lan dikembangake dening makhluk dikodekan. Asam borat minangka komponen penting ing industri kaca.
Ing kalsium karbonat Iki minangka uyah sing akeh banget ing macem-macem jinis watu watu gamping. Kanthi tumindak suhu dhuwur (900 ° C), kalsium karbonat dipikolehi kalsium oksida utawa asam kapur. Nambahake banyu menyang asam kapur ngasilake kalsium hidroksida, diarani jeruk nipis, sing dadi dhasar. Bahan kasebut digunakake ing konstruksi.
