Konten
- Bawang monatom
- Bawang polyatomic
- Kation sing ilang elektron
- Kation sing ilang loro elektron
- Kation sing ilang telung elektron
- Kation sing ilang luwih saka telung elektron
Ing ion Iki minangka partikel (atom utawa molekul, yaiku kombinasi wilayah) sing komposisi listrik wis ora netral maneh saka kombinasi sing ilang utawa entuk elektron, ngowahi endowmen, lan ora maneh padha karo proton.
Mangkono, ion duwe muatan listrik net sing bisa dadi positif, mula banjur diarani kation (ing endi atom netral wis ilang siji utawa luwih elektron), utawa bisa uga duwe muatan negatif nalika ngundang awake dhewe bawang (ing endi entuk elektron siji utawa luwih). Ing suhu kamar, ion sing duwe tandha kosok baline kuat, diwiwiti saka skema sing dipesen kanthi bentuk sing padha karo kristal.
Ing anion, banjur bisa dipérang dadi siji karo negara oksidasi negatif (dikenal minangka monatom) lan negara sing oksidasi bisa beda-beda ing saben atom, diarani polatomik. Biasane, biasane, dudu logam sing valensine rampung saka elektron; Polyatomics, minangka bagean, yaiku asam sing ilang proton utawa molekul sing nambah elektron.
Dhaptar ing ngisor iki ngemot serangkaian anion sing umume lumrah, nyorot jumlah elektron sing dipikolehi:
- Anion Hidrida
- Anion oksida
- Anion Fluorida
- Klorida Anion
- Anion Bromide
- Iodide Anion
- Anion Sulfida
- Oxochloride (I) utawa anion hypochlorous
- Trioxochloride klorida (V) anion
- Dioxobromate (III) utawa anion bromous
- Tetraoxobromate (VII) utawa anion perbromic
- Oksoiodat (I) utawa anion hypoiodine
- Trioxosulfate (IV) utawa anion sulfit
Ing kationSaliyane, iki minangka ion positif sing ditondoi kanthi kurang elektron ing orbitals paling njaba. Biasane kira-kira logam, sanajan terkadang ana non-logam sing tumindak kation. Ukuran kation kasebut luwih sithik tinimbang atom lan anion sing netral, amarga kelangan elektron kedadeyan khusus ing sisih paling njaba.
Dhaptar ing ngisor iki nuduhake sawetara kation umum, dibagi miturut jumlah elektron sing ilang ing saben kasus:
- Kationium sesium
- Tembaga (I) utawa kation cuprous
- Kation lithium
- Kation kalium
- Kobalt (II) utawa kobalt kobalt
- Tembaga (II) utawa kation cupric
- Merkurius (II) utawa kation merkurik
- Timah (II) utawa kation plumbose
- Nikel (II) utawa kation nikel
- Tin (II) utawa kation stanik
- Nikel (II) utawa kation nikel
- Magnanese (III) utawa kation mangan
- Kromium (III) utawa krasi kromat
- Timah (IV) utawa kation timbal
- Mangan (IV) utawa kation manganic
- Kromium (VI) utawa krasi krom
- Mangan (VII) utawa kation permanganic
- Tin (IV) utawa kation stannous
