Kalorone ing senyawa kimia amarga unsur kimia digawe saka molekul, lan unsur kasebut kalebu saka atom. Atom-atom kasebut tetep bersatu amarga pembentukan sing diarani link kimia.
Ing ikatan kimia ora kabeh padha: Sejatine dheweke gumantung karo ciri elektronik atom sing ana gandhengane. Ana rong jinis tautan sing paling umum: ikatan ion lan ing ikatan kovalen.
Biasane, ikatan kovalen yaiku terus atom non-logam bebarengan. Mujudake yen atom unsur kasebut duwe akeh elektron ing cangkang paling njaba lan cenderung nahan utawa entuk elektron, tinimbang nyerah.
Pramila cara cara bahan kimia utawa senyawa kimia kasebuticos nggayuh stabilitas yaiku kanthi nuduhake sepasang elektron, ududu saka saben atom. Kanthi cara iki, pasangan elektron sing dienggo bareng umum ing kaloro atom kasebut lan ing wektu sing padha nyawiji. Ing gas-gas bangsawan, kayata, kedadeyan kasebut. Uga ing unsur halogen.
Nalika ikatan kovalen ana ing antarane unsur-unsur elektronegativitas sing padha, kayata ing antarane hidrogen lan karbon, ikatan bakal digawe kovalen apolar. Iki kedadeyan, kayata, ing hidrokarbon.
Kajaba iku, molekul homonuklear (digawe saka atom sing padha) mesthi wujud ikatan apolar. Nanging yen ikatan kasebut ana ing antarane unsur-unsur elektronegativitas sing beda, kerapatan elektron sing luwih dhuwur bakal diprodhuksi ing siji atom tinimbang liyane, minangka asil saka iki tiang digawe.
Kamungkinan kaping telu yaiku rong atom nuduhake sepasang elektron, nanging elektron sing nuduhake iki mung disumbang dening siji atom. Yen ngono, kita ngomong babagan ikatan kovalen datif utawa koordinat.
Kanggo a link dative sampeyan butuh elemen kanthi pasangan elektron gratis (kaya nitrogen) lan unsur kekurangan elektron (kaya hidrogen). Sampeyan uga kudu sing nganggo pasangan elektronik cukup elektronegatif supaya ora kelangan elektron kanggo dituduhake. Kahanan kasebut kedadeyan, kayata, ing amonia (NH4+).
Ing bahan kimia ngemot senyawa kovalen bisa kedadeyan ing sembarang materi (padat, cair utawa gas), lan umume iku konduktor panas lan listrik sing kurang apik.
Dheweke asring nuduhake titik leleh lan godhok sing cukup endhek lan biasane larut ing pelarut polar, kayata benzena utawa karbon tetrachloride, nanging kelarutan kurang ing banyu. Dheweke stabil banget.
Akeh conto senyawa utawa zat sing ngemot ikatan kovalen bisa diwenehake:
- Fluorin
- Bromin
- Yodium
- Klorin
- Oksigen
- Banyu
- Karbon dioksida
- Amonia
- Metana
- Propane
- Silika
- Intan
- Grafit
- Kuarsa
- Glukosa
- Parafin
- Diesel
- Nitrogen
- Helium
- Freon
