Ing kimia Yaiku ilmu sing nyinaoni babagan komposisi lan transformasi sing bisa dadi perkara, kanthi wujud apa wae. Salah sawijining bidang sing paling penting ing bidang kimia yaiku gas-gas, amarga prelu nindakake analisis solah bawane ing Bumi.
Gas, kaya sing ditujokake sajrone disiplin, kudu diterangake kanthi persamaan lan unsur matematika lan statistik liyane, sing ing endi wae beda-beda gumantung karo jinis gas lan kahanan ing sekitare. Amarga kompleksitas petungan kasebut, ahli kimia Jan van Helmont (sing padha nggawe konsep gas) nggawe UU sing misuwur, sing umume cenderung tumindak gas, ing hubungane antarane energi kinetik lan suhu.
Ing Ukum Van HelmontIng versi sing paling gampang, iki nuduhake manawa ing suhu sing tetep volume massa gas sebanding karo tekanan sing diwenehake: Konstanta P * V = k. Nanging, kaya kontribusi ilmiah apa wae, kudu bisa diklumpukake lan bisa dipercaya linuwih, sing ditemokake ora kaya ngono.
Kesimpulan sing digawe yaiku ora yen Hukum kasebut salah, nanging iku mung digunakake kanggo gas teoritis, asumsi gas ing endi molekul-molekul kasebut ora rubuh, mesthi duwe jumlah molekul sing padha ing volume sing padha ing kahanan tekanan lan suhu sing padha, lan ora duwe kekuwatan sing narik kawigaten utawa nolak.
Ing gas sing ideal, sanajan ora makili gas sing pancen ana, yaiku alat kanggo nggampangake petungan matematika sing akeh.
Ing persamaan umum gas idealSalajengipun, asil saka gabungan rong hukum dhasar liyane kanggo kimia, sing uga nganggep manawa gas memenuhi karakteristik gas ideal. Hukum Boyle-Mariotte nyritakake volume lan tekanan jumlahe gas kanthi suhu tetep, amarga proporsional beda. Hukum Charles - Gay Lussac nyaritakake volume lan suhu, amarga padha proporsional kanthi tekanan konstan.
Sampeyan ora bisa nggawe a dhaptar konkrit gas ideal, amarga kaya sing diarani unik gas hipotetis. Yen sampeyan bisa ndhaptar sekumpulan gas (kalebu gas mulia) sing perawatane bisa padha karo gas sing ideal, amarga ciri khas padha, angger tekanan lan kahanan suhu normal.
- Nitrogen
- Oksigen
- Hidrogen
- Karbon dioksida
- Helium
- Neon
- Argon
- Krypton
- Xenon
- Radon
Ing gas nyata dheweke, bertentangan karo cita-cita, yaiku sing duwe prilaku termodinamika lan amarga iku dheweke ora ngetutake persamaan negara sing padha karo gas sing ideal. Ing tekanan dhuwur lan suhu sithik, gas mesthine kudu dianggep nyata. Yen ngono gas kasebut diarani kondhisi padhet sing dhuwur.
Ing prabédan substansial antara gas ideal lan gas nyata yaiku sing terakhir ora bisa dikompresi tanpa wates, nanging kapasitas kompresi luwih akeh tinimbang tingkat tekanan lan suhu.
Ing gas nyata dheweke uga duwe persamaan negara sing nggambarake solah bawane, yaiku sing diwenehake dening Van der waals ing taun 1873. Persamaan kasebut nduweni kelayakan sing cukup dhuwur ing kahanan tekanan sithik, lan ngowahi persamaan gas sing ideal nganti sawetara ukuran: P * V = n * R * T, ing endi nomer mol ing gas, lan R pancet diarani 'pancet gas'.
Gas sing ora tumindak padha karo gas ideal diarani gas nyata. Dhaptar ing ngisor iki nuduhake sawetara conto gas kasebut, sanajan sampeyan uga bisa nambah sing wis didhaptar minangka gas sing ideal, nanging wektu iki kanthi tekanan dhuwur lan / utawa suhu kurang.
- Amonia
- Metana
- Ethane
- Ethene
- Propane
- Butane
- Pentane
- Benzene
